Наименее прочная химическая связь в молекуле

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

2. Наименее прочная химическая связь

4) ковалентная полярная

5) ковалентная неполярная

3. При образовании молекулы хлороводорода перекрываются орбитали

4. При гибридизации одной однойs- и одной р-орбиталей образуются

1) две гибридные sр 2 -орбитали

2) одна гибридная sр-орбиталь

4) одна гибридная sр 2 -орбитали

5) три гибридные sр-орбитали

5. Между молекулами воды образуется вид связи

5) ковалентная неполярный

6.Между молекулами этилового спирта образуется вид связи

5) ковалентная неполярный

7. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σs * * =πу * * характерна для молекулы

8. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σs * * =πу * * характерна для молекулы

9. Кратность связи в молекуле О2равна

10. Кратность связи в молекуле N2равна

11. Кратность связи в молекуле Н2равна

12. В хлориде аммония отсутствуют связи

3) ковалентные полярные

4) ковалентные неполярные

13. Ковалентную неполярную связь имеет

14. Ковалентную полярную связь имеет

15. Наибольшую склонность к образованию ионных связей проявляет элемент

16. Геометрическая форма молекулы метана СН4

2) sр 2 -орбиталями

4) sр 3 d 2 -орбиталями

1) пирамидальной молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

1) пирамидальной молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

20. Геометрическая форма молекулы аммиака NH3

21. Прочность и полярность связи в ряду молекул HF→HCl→НВr→HJизменяются:

1) как прочность, так и полярность связи увеличивается

2) прочность уменьшается, полярность увеличивается

3) как прочность, так и полярность связи уменьшаются

4) прочность увеличивается, полярность уменьшается

5) прочность и полярность связи сначала увеличивается, затем уменьшается

22. π-связь образуется при перекрывании

1) вдоль оси s-орбиталей

2) вдоль оси р-орбиталей

3) вдоль оси s-и р-орбиталей

4) р-орбиталей, оси которых параллельны

5) d-орбиталей, находящихся в двух параллельных плоскостях

Наименее прочная химическая связь в молекуле

Типы химической связи

название вещества: тип связи:

1) хлорид калия а) ионная

2) кислород б) ковалентная неполярная

3) магний в) металлическая

4) хлорид фосфора (III) г) ковалентная полярная

2. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?

а) N и O; б) Si и Cl; в) Na и О; г) P и Br.

3. Неполярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) углекислый газ; б) алмаз; в) аммиак; г) хлорметан.

4. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:

а) иодоводорода; б) кислорода; в) хлора; г) азота.

5. В каком из соединений, формулы которых записаны ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально?

6. Орбитали s и p и p и p соответственно перекрываются в молекулах веществ:

7. Каково максимальное число σ–связей может образовываться между двумя атомами в молекуле?

а) одна; б) две; в) три; г) четыре.

8. В молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь?

а) оксид углерода (IV); б) фторид бора; в) этан; г) метан.

9. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:

а) мышьяк; б) галлий; в) фосфор; г) иод.

10. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

Это интересно:  Отчетный период по ндфл

а) водород; б) гидрид натрия; в) муравьиная кислота; г) метан.

Типы химической связи

название вещества: тип связи:

1) хлороводород а) ионная

2) медь б) ковалентная неполярная

3) сера кристаллическая в) металлическая

4) фторид натрия г) ковалентная полярная

2. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?

а) Li и F; б) О и C; в) S и Cl ; г) Si и Н

3. Ковалентная связь отличается от ионной:

а)большей длиной связи; б)меньшей энергией; в)насыщаемостью; г) меньшей длиной.

4. Химическая связь наименее прочна в молекуле:

а) бромоводорода; б) хлороводорода; в) иодоводорода; г) фтороводорода.

5. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br2 равно:

а)одному; б)двум; в) трем; г) четырем.

6. Орбитали s и p и p и p соответственно перекрываются в молекулах веществ:

7. Число σ– и π-связей между атомами азота в молекуле N2 равно соответственно:

а) 1 и 1; б) 2 и 1; в)1 и 2; г) 1 и 3.

8. В молекулах какого соединения имеется ковалентная неполярная связь?

9.В узлах металлической кристаллической решетки находятся:

а) атомы металла; б) ионы металла; в) атомы и ионы металла; г) верного ответа нет.

10. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) метанол; б) этан; в) гидрид кальция; г) водород.

—>Категория : Мои файлы | —>Добавил : zaikovo —>Просмотров : 29980 | —>Загрузок : | —>Комментарии : 12 | —>Рейтинг : 3.0 / 23

—>Всего комментариев : 10

I. Химическая связь

1. Na2O , KO2, CaN2 – данные вещества образованы:

а) ковалентной полярной

г) ковалентной неполярной

2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

3. Соотнесите:
Название вещества: Тип связи:
1. уксусная кислота а) металлическая
2. водород б) ковалентная полярная
3. бромид цезия в) ионная
4. иодид алюминия г) ковалентная неполярная
5. аммиак
6. фтор

4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) углекислый газ

5. Найдите вещество, имеющее ионный тип связи:

в) гидрид натрия

г) углекислый газ

6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

б) гидрид натрия

в) салициловая кислота

II. Состояние вещества

1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 17, имеет кристаллическую решетку:

2. Воск имеет строение:

а) твердое кристаллическое

б) жидкое в) газообразное

г) твердое аморфное

3. Вещества: йод, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:

а) молекулярную, ионную, металлическую

б) атомную, молекулярную, ионную

в) молекулярную, атомную, металлическую

г) атомную, металлическую, молекулярную

4. Какие из перечисленных признаков характерно для веществ с ковалентным полярным типом связи:

а) электропроводность в растворах

г) растворимость в полярных растворителях

5. Жидкости отличаются от твердых веществ:

а) расстоянием между частицами

б) наличием формы, объема

в) образованием упорядоченных структур

г) наличием кристаллической решетки

III. Дисперсные системы

1. Суспензиями называются:

г) истинными системами

2. Белки в воде образуют:

3. Коагуляция – это:

а) выделение воды

б) дробление частиц

в) оседание частиц

г) растворение частиц

г) истинный раствор

5. Зубная паста – это:

а) жидкость в жидкости

б) твердое вещество в жидкости

в) жидкость в газе

г) газ в жидкости

IV. Задачи на смеси

1. Найти массовую долю натрия в гидроксиде натрия.

2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2,3 г, если доля золота составляет 58,5%.

3. Найти объем кислорода в 55 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

4. Найти массу цинка в 24 г технического цинка, содержащего 15% примесей.

5. В 242 г воды растворили 58 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

Задания 4. Химическая связь, состав и строение веществ.

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.
1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
5) Cl2O7
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 13

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 1 — Ca(ClO2)2, т.к. в его формуле можно увидеть атомы типичного металла кальция и атомы неметаллов — кислорода и хлора.

Однако, больше соединений, содержащих одновременно атомы металла и неметалла, в указанном списке нет.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH4 + ) или его органические аналоги — катионы алкиламмония RNH3 + , диалкиламония R2NH2 + , триалкиламмония R3NH + или тетраалкиламмония R4N + , где R — некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH3)4NCl между катионом (CH3)4 + и хлорид-ионом Cl − .

Среди указанных в задании соединений есть хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH4 + и хлорид-ионом Cl − .

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.
1) кислород
2) оксид азота (II)
3) бромоводород
4) иодид натрия
5) алмаз
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: 15

Молекула фтора (F2) состоит из двух атомов одного химического элемента неметалла, поэтому химическая связь в данной молекуле ковалентная неполярная.
Ковалентная неполярная связь может быть реализована только между атомами одного и того же химического элемента неметалла.
Из предложенных вариантов ковалентный неполярный тип связи имеют только кислород и алмаз. Молекула кислорода является двухатомной, состоит из атомов одного химического элемента неметалла. Алмаз имеет атомное строение и в его структуре каждый атом углерода, являющегося неметаллом, связан с 4-мя другими атомами углерода.

Оксид азота (II) — вещество состоящее из молекул, образованных атомами двух разных неметаллов. Поскольку электроотрицательности разных атомов всегда различны, общая электронная пара в молекуле смещена к более электроотрицательному элементу, в данном случае к кислороду. Таким образом, связь в молекуле NO является ковалентной полярной.

Бромоводород также состоит из двухатомных молекул, состоящих из атомов водорода и брома. Общая электронная пара, образующая связь H-Br, смещена к более электроотрицательному атому брома. Химическая связь в молекуле HBr также является ковалентной полярной.

Иодид натрия — вещество ионного строения, образованное катионом металла и иодид-анионом. Связь в молекуле NaI образована за счет перехода электрона с 3s-орбитали атома натрия (атом натрия превращается в катион) на недозаполненную 5p-орбиталь атома иода (атом иода превращается в анион). Такая химическая связь называется ионной.

Наименее прочная химическая связь в молекуле

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

7. Веществом с ковалентной полярной связью является

8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

2) водород и хлор

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

12. Ковалентная полярная связь характерна для

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

2) ковалентную неполярную

14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?

1> ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

16. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

2) водород и хлор

19. Водородная связь не характерна для вещества

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) фтора 2) хлора 3> брома 4> иода

22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 — число соединений с ионной связью равно

Статья написана по материалам сайтов: zchucova.ucoz.ru, scienceforyou.ru, lib.repetitors.eu.

»

Помогла статья? Оцените её
1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars
Загрузка...
Добавить комментарий

Adblock
detector